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3 Modelos atómicos Debido a que no se podían ver los átomos los científicos crearon modelos para describirlos, éstos fueron evolucionando a lo largo de la historia a medida que se descubrieron nuevas cosas.

4 Qué es un Modelo atómico? Un modelo atómico, por lo tanto consiste en representar de manera grafica, la dimensión atómica de la materia. El objetivo de estos modelos es que el estudio resulte más sencillo.

5 Evolución de los modelos atómicos Leucipo y Demócrito (450 a.c) John Dalton (1808) Joseph Thomson (1904) Niels Bohr (1913) Ernest Rutherford (1910)

6 Antecedentes Leucipo era un filósofo griego que vivió alrededor del año 450 a.c y decía que la materia podía ser divida en partículas cada vez más pequeñas, hasta llegar a un límite. Demócrito fue un Filosofo y discípulo de Leucipo, decía que la materia esta formada por unas partículas indivisibles y variables a las cuales llamo átomos.

7 Modelo de John Dalton El debate sobre las partículas indivisibles propuestas por Demócrito nunca se resolvió; ya que los filósofos griegos no se planteaban comprobar sus ideas con experimentos. Durante más de veinte siglos, el concepto de Demócrito quedó archivado como algo de interés secundario entre los científicos, hasta que la idea renació en la primera década del siglo XIX, de la mano de John Dalton.

8 Modelo de John Dalton Dalton inspirado en lo propuesto por los filósofos griegos y gracias a sus innumerables experimentos en torno a como estaba formada la materia. Propone que la materia estaba formada por átomos: pequeños, indivisibles e indestructibles como bolitas de acero.

9 Modelo de John Dalton De acuerdo a su teoría atómica, los átomos se representan como símbolos circulares, pero diferentes en cada elemento.

10 Aportes de John Dalton Esta teoría es la base para dar explicación a algunas leyes fundamentales de la combinación química, como son: Los átomos se combinan en una razón de números enteros. Los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas. En una reacción no existe perdida de masa. (ley de conservación de la masa). Un compuesto debe tener una composición cte. en masa, por cuanto tiene una composición cte. a nivel atómico.

11 Problemas de la teoría de Dalton Propone que el átomo es indivisible, propuesta que se rechaza en años posteriores gracias al descubrimiento del p +, e - y nº. Postula que los átomos de un mismo elemento son iguales. Sin embargo, el descubrimiento de los isotopos provoca el rechazo a este postulado. Presento inconvenientes para representar las sustancias gaseosas diatómicas, es decir con dos átomos, como el H 2.

12 Modelo de Joseph Thomsom En 1879 Thomsom trataba de comprobar si existían carga dentro del átomo. Fue así que utilizó la investigación de otro científico llamado William Crookes acerca del traspaso de corriente eléctrica por un tubo de gases. Sin embargo, Thomson incluyó al experimento de Crookes un campo magnético (fuerzas de atracción y repulsión). Como se explica esto?

13 Experimento de Thomsom Tubo de rayos catódicos + campo magnetico

14 Aportes Joseph Thomsom La teoría de Thomsom estableció la existencia de partículas con carga negativa, los electrones. Además determinó que el átomo posee una zona positiva y que era eléctricamente neutro.

15 Problemas de la teoría de Thomsom Plantea que los electrones están inmersos en una masa sólida. Hoy se sabe que los electrones se mueven no son estáticos. Existe una región con carga eléctrica positiva. Considera que la carga positiva se debe a una zona sólida. Hoy se sabe que esta carga corresponde a otra partícula llamada protón.

16 Descubrimiento del protón A partir de experimentos realizados por Thomson hubieron científicos como Eugen Goldstein que continuaron investigando los rayos catódicos para descubrir nuevas partículas, es así como posteriormente él descubre los Protones.

17 Modelo de Ernest Rutherford En 1911 este científico realiza un experimento crucial con el que se trataba de comprobar la validez del modelo atómico de Thomson. Su experimento consistía en bombardear una lamina de oro con partículas alfa (carga +) para observar si lo atravesarían sin desviarse o rebotarían. Pero En qué consistió el experimento?

18 Experimento de Rutherford A partir del experimento Rutherford observó lo siguiente: El átomo posee algún espacio vacío (debido a que muchas partículas traspasaban la lámina sin desviarse) Además explica que la repulsión de las partículas alfa puede deberse a partículas positivas presentes en la lámina de oro.

19 Experimento de Rutherford Para que las partículas se desvíen, deben encontrar en su trayectoria una zona cuya masa sea comparable o mayor a la de las partículas incidentes (núcleo). Esta zona deberá tener, además, carga positiva.

20 Aportes del modelos de Rutherford Establece que los átomos poseen un núcleo con carga positiva y que a su alrededor giran los electrones cargados negativamente, formando una nube. Modelo planetario

21 Problemas de la teoría de Rutherford Este modelo considera el núcleo con carga positiva, pero sin presencia de neutrones, partículas que aún no habían sido descubiertas. Esta teoría asume que los electrones se mueven a gran velocidad, lo que, junto a la orbita que describen, en algún momento los haría perder energía y por ende colapsarían junto con el núcleo.

22 Descubrimiento del neutrón Debido a que la suma de las masas del átomo (protones y electrones) no correspondían a la masa total del átomo. Es que James Chadwick en 1932 descubre unas partículas a las cuales nombró como Neutrones, ya que no poseían carga pero si masa. Lo que permitió explicar la masa restante del átomo.

23 Modelo de Bohr Este modelo plantea las siguientes hipótesis: Los electrones giran en torno al núcleo en orbitas circulares de energía fija, en las cuales se mueven, y al hacerlo no emiten energía. Cada orbita posee una determinada cantidad de energía (representado por la letra n)

24 Modelo de Bohr El electrón absorbe energía al pasar de un nivel inferior a uno superior y emite energía al saltar de un nivel superior a otro inferior.

25 Espectro de emisión de energía de Bohr

26 Aportes Niels Bohr Describió el átomo de hidrogeno. Formula un modelo atómico que describe los electrones con valores específicos de energía. Desarrolla niveles electrónicos y cantidad de electrones por orbita. Descubre que los espectros de emisión o absorción de energía se produce por salto de electrones de una orbita a otra.

27 Problemas de la teoría de Bohr Este modelo es fundamental para entender los saltos energéticos del electrón. Sin embargo, este modelo No consiguió explicar los espectros de átomos con más de un electrón o de átomos más complejos. Además faltaba explicar la distribución de los electrones en las orbitas y el porqué de la manera especifica en que lo hacían.

28 Problemas de la teoría de Bohr Este modelo no fue capaz de explicar e interpretar algunas propiedades de los átomos, como el origen de los espectros atómicos o de la emisión de las partículas gamma. Ambos propiedades se explican por el poder ondulatorio de los electrones.

29 Línea de tiempo: Modelos Atómicos Modelo de Thomson 1904 Budín de pasas Demócrito (450 a. c) Teoría Atómica de Dalton1808 Modelo de Rutherford 1911 Modelo Atómico de Bohr1913

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