U N I V E R S I D A D A L A S P E R U A N A S FACULTAD DE MEDICINA HUMANA


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1 1. DATOS INFORMATIVOS SILABO 1.1 Asignatura : QUIMICA INORGANICA 1.2 Código : Área : Formativo 1.4 Escuela : Farmacia y Bioquímica 1.5 Ciclo : Segundo 1.6 Créditos : Total de horas : 06 Teoría : 02 horas Práctica : 04 horas 1.8 Naturaleza : Obligatorio 1.9 Requisito : Química General 1.10 Profesores : Q.F. Giovanna Ormeño Uribe 2. SUMILLA El curso de Química Inorgánica, es un curso teórico práctico que posibilita la comprensión de conceptos y estructuras de la Química Inorgánica y comprende los siguientes temas: Estructura del átomo, compuestos químicos y sus reacciones, enlaces atómicos, química de la coordinación y estudio de elementos de la tabla periódica. 3. CAPACIDADES/HABILIDADES Identifica las diferentes funciones de los compuestos inorgánicos.

2 Desarrolla habilidades para comprender la diferenciación entre elementos, compuestos, propiedades, reacciones químicas, clasificación periódica, etc. 4. PROGRAMA CALENDARIZADO PRIMERA PARTE CONTENIDOS Conceptual Definición de Quí mica inorgánica, Tipos de reacciones químicas, Balance de ecua-ciones químicas, Tipos de enlace, Química de coordi nación,tabla perió dica Procedimental Actitudinal Nombra adecuadamente las fórmulas de los diferentes compuestos inorgánicos, realiza balance de ecuaciones y resuelve problemas de balance Valora la representación química y comprende las otras formas de nomenclatura ESTRATEGIAS Y RECURSOS DIDACTICOS Se planteará ejerci-cios de los temas para ser resueltos por los alumnos, promoviendo su participación en clases. TIEMPO EN SEMANAS 1ra a 8va

3 SEMANA TEORIA PRACTICA Tema Tema 1ra Introducción, Estructura del Reacciones Químicas átomo, Número atómico, Número de masa e Isótopos, Tabla Periódica, Moléculas, Iones, Cationes y Aniones, Compuestos iónicos 2da Reacciones y Ecuaciones Químicas, Tipos de Reacciones Químicas: R. de síntesis, R. de Descomposición, R. de Reacciones Químicas II-Reacciones de Oxido Reducción desplazamiento simple y de doble desplazamiento, R. de neutralización y R. de precipitación, R. de oxidoreducción. 3ra Balance de ecuaciones químicas, Número de oxidación, Reglas Hidrogeno para determinar el número de oxidación, Balance de ecuaciones Redox. 4ta Balance de ecuaciones Redox : Método del Ion-electrón- Ejercicios Metales Alcalinos 5ta 6ta Enlaces Atómicos y moleculares: enlace iónico, enlace covalente, enlace covalente coordinado o dativo, enlace metálico Química de Coordinación; Compuestos de coordinación, nomenclatura y formulación, formación de iones complejos Metales Alcalino Térreos Elementos de Transición 7ma Estructura electrónica y sistema periódico; Clasificación de los elementos, Configuración electrónica, sistema periódico, propiedades periódicas Elementos de Transición Dúctiles

4 8va Elementos de la Tabla Periódica; Propiedades de los elementos, Hidrógeno :estado natural, propiedades químicas, métodos de obtención, usos y aplicaciones Elementos Térreos 9na Primer Examen Parcial Examen de Práctica SEGUNDA PARTE CONTENIDOS Conceptual Reconoce y analiza los elementos químicos y derivados principales, estado natural, métodos de obten-ción, propiedades físicas y químicas, acción fisiológica y aplicaciones. Procedimental Actitudinal Observa e identifica los diferentes grupos de la tabla periódica y los compuestos derivados Comparte la importancia de Reconocer los Diferentes elementos y derivados ESTRATEGIAS Y RECURSOS DIDACTICOS Se planteará diversos elementos y compuestos de aplicación principalmente en el campo de la salud TIEMPO EN SEMANAS 10ma a 17ava

5 SEMANA TEORIA PRACTICA Tema Tema 10ma Grupo VIII A y VII A : Gases Carbonoides nobles, Halógenos : estado natural, propiedades químicas, métodos de obtención, usos y aplicaciones 11ava Grupo VI A (I) : Oxígeno : estado natural, propiedades químicas, métodos de obtención, usos y aplicaciones, Agua, Agua destilada, Agua Oxigenada, usos y aplicaciones Nitrogenados 12ava 13ava 14ava Grupo VI A (II) : Azufre,Alotropía, estado natural, propiedades químicas, métodos de obtención, usos y aplicaciones, Ácido Sulfúrico Grupo V A : Nitrógeno, estado natural, propiedades químicas, métodos de obtención, usos y aplicaciones, Amoníaco, Cloruro de Amonio, propiedades químicas, métodos de obtención, usos y aplicaciones, Fósforo, estado natural, propiedades químicas, usos y aplicaciones. Grupos III A y IV A : Carbono, Bicarbonato de Sodio, Ácido Reacciones Químicas del Grupo VI-A Reacciones Químicas del Grupo VI-A (II Parte) Halógenos

6 15ava Bórico, Bórax, Aluminio :estado natural, propiedades químicas, métodos de obtención, usos y aplicaciones Grupos I A y II A : Metales Alcalino y Alcalino Térreos : Sodio, Potasio, Magnesio, Calcio : estado natural, propiedades químicas, métodos de obtención, usos y aplicaciones Halógenos (II parte) 16ava Elementos de Transición : Hierro, cromo, Manganeso : estado natural, propiedades químicas, métodos de obtención, usos y aplicaciones Elementos de Transición Dúctiles: Cobre, Plata y Oro : Propiedades y Aplicaciones, Zinc, Cadmio y Mercurio: Propiedades y Aplicaciones Seminario 17ava Nociones de Bioinorgánica Seminario 18ava Segundo Examen Parcial Examen de Práctica 19ava Examen Sustitutorio Entrega de Promedio Final 5. SISTEMA DE EVALUACION La aplicación de la evaluación será de tres tipos: Diagnóstica al inicio de la asignatura, formativa o de proceso de carácter permanente, integral y retroalimentadora durante el desarrollo de las competencias. Los exámenes de teoría son dos: parcial y final. El promedio de las prácticas es el resultado de las evaluaciones permanentes tomadas en clase. Asimismo, se considerará la evaluación valorativa: actitudes positivas, reflexiones y otros. El promedio de teoría y el de práctica permitirá obtener el promedio final. La nota aprobatoria es de ONCE.

7 6. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS - Babor,J,Ibarz,J. Química General Moderna,6ta Edición,1979,Ed.Marín, Barcelona - Chang, R. Química, 6ta Edición, 1999, Ed. Mc.Graw Hill, México D.F. - Cotton, A. Química Inorgánica Básica, 4ta Edición 1986, Ed. Limusa, México D.F. - Daub W.,Seese W. Química,7ma Edición,1996,Ed.Prentice-Hall Hispanoamérica, México D.F. - Edding, D. Química General,5ta Edición, 1997, Ed. Mc.Graw Hill, México D.F. - Masterton, S. Química General Superior, 5ta Edición, 1997, Ed. Mc.Graw Hill, México D.F. - Whitten,K. Gailey,k. Química, 3ra Edición,1992, Ed. Mc.Graw Hill, México D.F.

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