GUÍA PARA EXAMEN DE REGULARIZACIÓN DE QUÍMICA 1


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1 GUÍA PARA EXAMEN DE REGULARIZACIÓN DE QUÍMICA Ciencia que estudia la composición, estructura de la materia y sus transformaciones. R= Química 2.-Es todo lo que tiene masa y posee inercia R= Materia 3.- Cuando la gasolina se quema en el carburador de un automóvil, se debe a una reacción de los hidrocarburos con el oxígeno del aire, generando energía que se convierte en energía mecánica que produce el movimiento del coche. Esto relaciona la química con: R= Física 4.- Área de la ciencia que se relaciona con la química por la producción de fármacos o drogas para la detección o tratamiento de enfermedades. R= Medicina 5.- Combinación de dos o más sustancias que conservan sus propiedades y que se pueden separar por medios físicos. Pueden ser homogéneas y heterogéneas. R= Mezclas 6.- Tipo de cambio que ocurre cuando una sustancia no altera su composición R= Cambio físico 7.- Tipo de cambio que consiste en la transformación de la composición de la sustancia en otra. R= Cambio químico 8.- Cocción de la carne, digestión, quemar gasolina, oxidación de los metales, son ejemplos de R= Cambios químicos 9.-Derretir cera, pulverizar una roca, cortar papel, congelar un líquido son ejemplos de R Cambios físicos.

2 10.-Las características de la materia como color, forma, olor, o si son líquidos, sólidos o gases, son ejemplos de propiedades R= Físicas 11.- Las características de la materia como: se oxida, venenoso, tóxico, se quema, se descompone, son ejemplos de propiedades R= Químicas 12.-Estado de la materia que no posee ni forma ni volumen. R= Gaseoso 13.-Estado de la materia que no posee forma pero si tiene volumen. R= Líquido 14.-Estado de la materia que si tiene forma y también volumen. R= Sólido El alcohol, aceite, agua, mercurio son ejemplo de materia en estado R= Líquido 16.- El helio, nitrógeno, aire, vapor de agua, hidrógeno son ejemplo de sustancia en estado R= Gaseoso Una roca, un libro, una mesa, hierro, aluminio son ejemplo de materia en estado R= Sólido 18.- Clase de materia compuesta de un mismo tipo de átomos ejemplo, sodio, cloro, calcio R= Elementos 19.- Forma de abreviar el nombre de un elemento utilizando una letra mayúscula, en unos casos o con dos letras pero la segunda siempre es en minúsculas R= Símbolo químico Principal elemento del cuerpo humano, responsable de la oxidación de los metales R= Oxígeno.

3 21.- Clase materia formada de dos o más elementos unidos químicamente, ejemplo agua (H 2 O), agua oxigenada(h 2 O 2 ), alcohol(c 2 H 6 O), bicarbonato de sodio(na 2 HCO 3 ) R= Compuestos 22.- Las fórmulas de H 2 SO 4 HBr, H 2 CO 3 porque llevan un hidrógeno al principio son ejemplos de R= Ácidos 23.- Las fórmulas de NaClO 3, Ca 2 SO 4 por tener tres letras mayúsculas se clasifican como R= Ternarios 24.- Las fórmulas de CO 2, PO 4 Al 2 O 3 se escriben con dos letra mayúsculas y el segundo elemento es oxígeno, por lo que se clasifican como R= Óxidos 25.- Las fórmulas del KOH, NaOH, Pb(OH) 2 por llevar OH al final se clasifican como R= Bases Redescubrió las ideas atomísticas de Demócrito, y propuso un modelo descriptivo de la materia, que es el primer modelo atómico. R=Dalton 27.- Descubre que a través de su modelo de budín con pasa, que el átomo posee cargas negativas (electrones) incrustadas en una esfera. R= Thomson 28.- Partícula del átomo con carga positiva y se encuentra dentro del núcleo. R=Protón 29.- Partícula del átomo fuera del núcleo, y que se mueve en los niveles de energía y tiene carga negativa con movimiento. R= Electrón 30.- Partícula del átomo que no tiene carga. R=Neutrón 31.- Propuso el modelo nuclear del átomo, mediante el experimento de la laminilla de oro. R= Ernest Rutherford

4 32.- Representa la suma de protones y neutrones que se encuentra e el núcleo del átomo R= Número masa o masa atómica 33.- Se define como el número de protones que hay en el núcleo del átomo. Y es el número consecutivo que se otorga a los elementos en la tabla periódica R= Número atómico 34.- Son átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número atómico pero masa atómica diferente. R= Isótopo 35.- Para la notación isotópica significa qué Ca A) Contiene 20 protones B) Contiene 20 electrones C) Tiene número atómico 20 D) Tiene 20 neutrones (40-20) E) El valor de A= 40(número masa) F) El valor de Z= 20(número atómico) 36.- En base a la configuración electrónica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1, significa que. R= Se trata del elemento con número atómico Son los elementos que se encuentran al centro y a la izquierda de la tabla periódica, que tienen brillo y son buenos conductores de la electricidad R= Metales 38.- Son los elementos que se encuentran al lado derecha de la tabla periódica, son opacos y no conducen la electricidad R= No metales 39.-Son las líneas horizontales o renglones de la tabla periódica R= Niveles o periodos 40.- Son las líneas verticales o columnas de la tabla periódica R= Grupos o periodos

5 41.- Es lo que mantiene unidos a los átomos en un compuesto. R= Enlace químico 42.- Tipo de enlace en un compuesto que se presenta cuando se transfieren los electrones entre dos elementos un es un metal y el otro es un no metal R= Iónico 43.- Tipo de enlace que se presenta entre dos elementos no metálicos y donde existe compartimiento de electrones R=Covalente 44.-Nombre que reciben los electrones externos del átomo y que son los responsables de los enlaces químicos R= Electrones de valencia 45.- Representación mediante puntos de los electrones de valencia R= Estructuras de Lewis 46.-Enlace formado entre el sodio y el cloro, siendo sus electronegatividades Na = 0.9 y Cl= 3.0 (Se resta = 2.2) como la resta da mayor de 1.7 es R= Iónico 47.-Enlace formado entre el hidrógeno y el cloro, siendo sus electronegatividades H = 2.2 y Cl= 3.0 (Se resta = 0.8) como la resta da menor de 1.7 y mayor de 0, es R= Covalente polar 48.-Enlace formado entre el cloro y el cloro, siendo sus electronegatividades Cl = 3.0 y Cl= 3.0 (Se resta 3-3 = 0) como la resta da cero es R= Covalente no polar 49.- Tendencia de los átomos de juntar ocho electrones en la capa de valencia para adquirir la estabilidad química R= Regla del octeto 50.- Se define como la fuerza de atracción que tiene un átomo hacia los electrones en una molécula. R= Electronegatividad.

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